El objetivo de esta práctica era reforzar el conocimiento teórico que teniamos de las reacciones de neutralización, de forma práctica en el laboratorio. También tenía como objetivos usar materiales nuevos ( como las buretas) y sustancias desconocidas para nosotros hasta ahora(fenolftaleína). Una neutralización es una reacción en la que una sustancia básica y una ácida reaccionan formando una sal que es neutra y agua. En la primera de las dos reacciones hemos utilizado como reactivos el hidróxido sódico(NaOH) y el ácido clorhídrico(HCl) y han resultado cloruro sódico(NaCl) y agua(H2O). En la segunda lo único que ha cambiado es la base, en este caso hidróxidocálcico(Ca(OH)2) y la sal resultante, cloruro cálcico(Cl(OH)2). Los ácidos neutralizan las bases, en disolución acuosa su PH es menor de 7 y cambia la tonalidad de los indicadores y las bases azulan los papeles de PH,reaccionan con los ácidos y no reaccionan con los metales. Lo más importante de esta práctica es el uso práctico del término molaridad que parece que no había quedado muy claro en clase.
Sustancias usadas:
Hidróxido sódico
Ácido clorhídrico
Cloruro cálcico
Sosa
Cloruro sódico
Fenolftaleína
Indicador de PH
Trabajo experimental:
El primer paso fue pesar las perlas de sosa y disolverlas en 100cc de agua.
A continuación añadimos unas gotas de fenolftaleína
Despues se pone en la bureta entre 20-25cc de ácido clorhídrico.
Enrasamos la bureta, y despues de tomar nota de la cantidad del acido se ha puesto el vaso de
precipitados con la disolución debajo.
Dejamos caer gota a gota el ácido hasta que la disolución vuelva a ser transparente.
Midimos la cantidad de ácido usada y medimos el PH del producto resultante.
Por último se ha repetido el mismo procedimiento con el hidróxido cálcico.
Resultados obtenidos y conclusiones:
Primera reacción
Una vez pesadas las perlas de sosa, se han disuelto en agua, y se le ha añadido la fenolftaleína, hecho que ha tornado el color de la reacción a una especie de violeta oscuro. Al dejar caer el ácido gota a gota ha llegado un momento en el que la reacción se ha vuelto de nuevo transparente, cuyo significado es que la neutralización ha terminado. Solo falta comprobarlo, midiendo el PH de la disolución y verificando que es 7, una sustancia neutra.
Segunda reacción:
Los procedimientos son iguales, lo único que cambia es la base de la que se parte, en este caso hidróxido cálcico. Lo pesé, y lo disolví en agua, comprobando que era una sustancia básica. Le añadí la fenolftaleína y también la mezcla cambió a un tono morado. Al añadir el ácido pasó lo mismo que en la anterior reacción: llego un momento en el que el contenido del vaso volvió a ser transparente, lo comprobé y verifiqué que el PH otra vez era neutro.
Las conclusiones son claras: da igual que base uses o ácidos( siempre que se haga en proporción) para realizar una neutralización.
Cuestiones:
1-NaOH + HCl --> NaCl + H2O (Venía ajustada) Ca(OH)2 + HCl --> CaCl2 + H2O ----> Ca(OH)2 + 2HCl --> CaCl2 + 2H2
2- Lo que he llevado a cabo es una neutralización es decir: un tipo de reacción en el que una base reacciona con un ácido dando lugar a una sal básica y agua.
3-Molaridad es: nº moles de soluto/volumen disolución. Primera: M = 0,01 moles NaOH / 0,1 litros disolución = 0,1 moles/litro. Segunda:M = 0,05 moles Ca(OH)2 / 0,01 litros disolución = 0,5 moles/litro.
4- La disolución es la misma que en la cuestión 3. M=0,5 moles/litro y M=0,5 moles/litro.
5- Tendría sentido en la neutralización en la que usamos la sosa y el ácido clorhídrico.
Por último falta agradecer a Angel la realización de esta práctica.
Este es un pequeño vídeo de otra neutralización
