¡Bienvenidos!

Bienvenidos al blog de Laura y Pablo; un blog hecho con esmero, amor, ilusión, esfuerzo y sobretodo... ¡paciencia! (La que hay que tener con estas nuevas tecnologías que nuestros modernos profesores se empeñan en enseñarnos, cosa que está muy bien)

Esperemos que todo lo que vayamos poniendo os guste, y que nuestra nota nunca baje de un diez, aunque hay pocas probabilidades de que así sea...

Un saludo a nuestros profesores de Física y Química, y a sus aplicados alumnos y alumnas de 4º de la ESO.

domingo, 30 de noviembre de 2008

Actividad 2: Rutherford



1) Lo valoramos muy positivamente porque la colaboración de un investigador con su estudiante aporta beneficios a ambos. Por un lado, el estudiante aporta un punto de vista que al científico podría no habérsele ocurrido, y eso haría que la investigación progresase. Hay veces que el científico está tan metido en sus ideas e investigaciones que no se da cuenta de cosas elementales, pero el alumno sí. Casos como estos seguro que han ocurrido muchas veces, donde el "kit" de la cuestión es que dos mentes es mejor que una a la hora de pensar. Pero sin duda, lo más importante de esta colaboración es que el científico ya está creando a otro científico, es decir, la transmisión de los saberes y los pensamientos de un científico experimentado a otro menos experimentado garantiza "la continuidad de la especie", además de que transmiten el interés, la determinación y el amor por la investigación, al estar en contacto directo, y eso, aunque no lo parezca, también es importante.


Hemos investigado sobre varias facultades de Ciencia, y hemos extraído unos párrafos de sus páginas Web que resumen el sistema de enseñanza y la interacción de profesores y alumnos en todas las facultades.

En La Facultad de Ciencias de la Comunicación se hace especial énfasis en preparar a los estudiantes para trabajar individualmente y en equipo, para expresar y defender ideas, informaciones y proyectos, para pensar por sí mismos a partir de una serie de datos comprobables, y para presentar su trabajo, con éxito, en los ámbitos profesionales
La Facultad de Ciencias Sociales se caracteriza por el interés que tienen sus profesores en ayudar a los alumnos a convertirse en grandes profesionales que ayuden a la sociedad a desarrollarse y a crear riqueza. Esta preocupación se demuestra en las horas dedicadas a la preparación de las asignaturas que permiten al alumno a entender y diagnosticar por un lado la problemática social y por otro a darle las soluciones más adecuadas.
Los profesores de la facultad somos profesionales de la docencia con muchos años dedicados a la formación de las personas, que nos exigimos rigor, para convertir el paso por la Universidad en una experiencia única, transmitimos la ilusión de ayudar de manera sistémica al estudiante para que pueda acceder a cargos muy relevantes en las organizaciones que lideran el siglo XXI. Nos caracterizamos porque enseñamos a pensar.


2) La principal diferencia es que los fenómenos físicos no alteran la naturaleza de los elementos sobre los que actuan, los fenómenos químicos al contrario si que alteran la naturaleza de los elementos. La primera frase expone con ironía que la Física es la madre de todas las ciencias, la más importante, hay personas que piensan que las matemáticas son más importantes , pero son simplemenete una herramienta más de la Física. Rutherford se sorprendió cuando le concedieron el Premio Nobel de Química, por eso dijo esa frase, nuestra opinión es que en una parte Rutherford se sintió que el premio de Química tenía menos prestigio que el de Física, y respondiendo a la última cuestión y a esta anterior a la vez coincidimos en que en aquella época las fronteras que definian la Física de la Química eran muy delgadas, debido al desconocimiento, no es como ahora que se distingue perfectamente entre las dos ciencias.


3)

Su principal aportación fue la teoría de corriente alterna en electricidad, gracias a la cual se pudo idear el primer motor de inducción. él mismo fue el que, basándose en su teoría, construyó el primero en 1887.
También construyó el primer radiotransmisor.

Parte de la enemistad que tenía con los Edison y Marconi (al menos con Edison) no tenían que ver con la ciencia, pero por lo que hemos averiguado, Edison inventó la silla eléctrica que funciona con corriente alterna, la que desarrolló Tesla, en vez de la suya, la corriente continua, para darle mala fama a Tesla. En lo que respecta a Marconi, estuvieron muchos años discdutiendo sobre quién en verdad era el inventor de la radio. Tesla había inventado un dispositivo mucho antes que Bell, y por ello el Tribunal acabó por darle la razón, aunque nunca fue reconocido por la gente y todos siguen pensando que fue Marconi el inventor de la radio.

Laura ha visto la película de El Truco Final, y en ella aparece un invento del propio Tesla que funciona con electricidad. Hay una explicación bastante clara de cómo funciona su sistema de electricidad, aunque lo que consigue, que supuestamente es duplicar objetos y seres, es evidentemente falso.



4)
-La principal diferencia entre ambos fenómenos es que la fluorescencia se da solo mientras esté iluminada y la fosforescencia también se dá despues de haber estado iluminada, otra diferencia es que la fosforescencia se puede encontrar en tierras raras como la willemita y la fluorescencia en la fluorita.
Hemos encontrado un vídeo que diferencia ambos terminos. El uso más común de los rayos X
















-Son radiaciones electromagnéticas que son invisbles y que atraviesan cuerpos opacos, este fenómeno es producido por una desaceleración de los electrones.Un señor llamado Wilhelm Conrad observó que cuando hacía pasar una corriente eléctrica por un tubo de vacío se veia el brillo de una pantalla fluorescente. El brillo de la pantalla desaparecía si la corriente era interrumpida. Este hombre atribuyó este efecto a un tipo de radiación que, por ser hasta ese momento desconocida, llamó rayos X.



-Es la emisión de radiaciones que pueden impresionar placas de fotografía, ionizar gases o producir fluorescencia. La radioactividad fue descubierta por Becquerel, colocaba un cristal con uranio, encima de una placa fotográfica envuelta en papel negro y las exponía al sol. Cuando desenvolvía la placa la encontraba velada, hecho que atribuía a la fosforecencia del cristal. Los días siguientes no hubo sol y dejó en un cajón la placa envuelta con papel negro y con la sal de Uranio encima. Cuando sacó la placa fotográfica estaba velada, y no podía deberse a la fosforescencia ya que no había sido expuesta al sol. La única explicación era que la sal de uranio emitía una radiación muy penetrante.




-El matrimonio se dispuso a profundizar en los estudios de Becquerel,demostraron que la radiactividad no era resultado de una reacción química, sino una propiedad característica del átomo, descubrieron dos sustancias también radiactivas, el radio y el polonio, que son más radiactivas que el uranio, al fenómeno lo denominaron radiactividad descubrimiento por el que ganaron el Premio Nobel de Física junto con el francés.




- Una partícula beta es un electrón que sale de un suceso radiactivo,las partículas alfa (α) son núcleos ionizados de Helio 4 y las partículas gamma (γ) son un tipo de radiaciones electromagnéticas producidas por elementos radioactivos. Las alfa son las menos energéticas, las betas están en un término medio y las gamma son las más energéticas de las tres.







-Ley de la desintegración radiactiva: Ley científica que averigua o predice el decrecimiento de los núcleos de los átomos que quedan sin desintegrar de una sustancia radiactiva conforme pasa el tiempo.

Está escrita en forma de fórmula.

La definición ya nos dice por qué sirve para la datación geológica. Hay muchas sustancias radiactivas esparcidas por el planeta, naturales y sintetizadas por el ser humano, y es conveniente saberde cuánto tiempo disponemos para hacer uso de ellas, pues puede variar entre millones de años (como el uranio) y unos pocos segundos (como algunas artificiales).


EL CARBONO 14: Es único en la química pues tiene el mayor nº de combinaciones posibles entre todos los elementos. Su uso más frecuente es para averiguar la antiguedad de los fósiles, pero tiene muchos más. Es tan antiguo como la Tierra misma y casi toda la materia de ésta está compuesta por carbono 14; casi se podría decir qu es el esqueleto de la materia orgánica.


El contador Geiger sirve para contar las partículas Alfa una a una. Fue utilizado por Rutherford para su experimento, claro está.










5) Pablo hizó un vídeo sobre el módelo atómico de Rutherford para la actividad pasada de Millikan, no nos permite ponerlo en esta entrada asi que si os interesa buscad en la actividad de Millikan.

PREGUNTA: Es cuestión de la densidad de cada lámina. Los átomos de la lámina de Mica no estaban muy compactos y había más espacio entre los núcleos, es decir, había más hueco por el que las partículas Alfa podían pasar libremente. Sin embargo, los átomos de oro estaban ya más comprimidos y más partículas Alfa chocaban con sus núcleos, y la lámina de platino era todavía más compacta, así que se apreciaba todavía más.









6) Ernest Rutherford estuvo experimentando con radioactividad en la Universidad de Manchester en 1911, se creía generalmente que el átomo estaba formado por una mezcla de elementos de carga eléctrica positiva con los electrones empotrados en él - el modelo de "tarta de ciruelas". Pero cuando Rutherford y su asistente dispararon diminutos proyectiles cargados positivamente, partículas alfa, contra una fina lámina de oro, se sorprendieron al ver que un pequeño porcentaje de ellos rebotaban. Eso fue como si las balas hubieran rebotado. Rutheford calculó que en realidad los átomos no estaban tan mezclados después de todo. La mayoría de la masa tenía que estar concentrada en un pequeño núcleo, con los electrones flotando a su alrededor. La principal limitación de este modelo es que no explicaba los espectros atómicos. En nuestra opinión Rutherford sentó las bases para que la Física nuclear se desarollara gracias a sus bases. Son aquellas fuerzas que no se pueden explicar en función de otras más simples son cuatro: gravitatoria, electromagnética, nuclear fuerte y nuclear débil. La fuerza gravitatoria es la fuerza de atracción que un trozo de materia ejerce sobre otro, y afecta a todos los cuerpos. La gravedad es una fuerza muy débil y de un sólo sentido, pero de alcance infinito.La fuerza electromagnética afecta a los cuerpos eléctricamente cargados, y es la fuerza involucrada en las transformaciones físicas y químicas de átomos y moléculas.


7) LEMAS CIENTÍFICOS DE LAURA Y PABLO:






1."La mente humana es tan curiosa como lo que investiga. Por eso existe la ciencia."






2."Toda la materia del universo está hecha de porques."






ESCUDO:




martes, 18 de noviembre de 2008

Práctica 3: Obtención de gases (II)


Introducción

Este trabajo lo hemos realizado en el colegio en la clase de Física y Química, este trabajo tiene como objetivo la obtención de sustancias gaseosas mediante reacciones químicas para poder estudiar las propiedades de dichos gases.

Resumen


La práctica realizada tenía como objetivo obtener sustancias gaseosas para estudiar sus características. En el primer caso se centraba en la obtención de gas cloro, utilizando dióxido de manganeso y ácidocorhídrico. El segundo experimento tenía como fin la obtención de dióxido de carbono y comprobar en el mismo laboratorio sus propiedades.

Trabajo experimental:

Material:

-3 tubos de ensayo

-Pipeta

-Gradilla

-Matraz

-Tubo de plástico

-Tapón perforado para el tubo de ensayo

-Cerillas

-Recipiente cilíndrico

-Medidor de PH


-Instrumentos de seguridad: -bata


-guantes de látex


-gafas protectoras



Reactivos químicos



Métodos


OBTENCIÓN DE GAS CLORO:


El procedimiento es simple. En un tubo de ensayo limpio se añaden los reactivos necesarios para que se produzca la reacción y aparezca nuestro gas, primero ácido clorhídrico y luego dióxido de manganeso (todo en pequeñas cantidades y suministrado por el profesor). Se observa la reacción y se anota todo lo ocurrido.


OBTENCIÓN DE DIÓXIDO DE CARBONO:


Hemos tapado con un dedo el matraz aforado de agua y sin soltarlo lo hemos invertido en el interior de un recipiente lleno de agua sumistrado por Víctor. Luego, en el segundo tubo de ensayo limpio, el profesor ha echado un poco de ácido clorhídrico y posteriormente un trozo de mármol o carbono cálcico (éstos son los reactivos). Muy deprisa hemos tapado el tubo con el tapón agujereado y hemos introducido un tubo de vidrio conectado a su vez con otro de plástico. Con cuidado hemos introducido el extremo de este tubo en el matraz y hemos esperado a que la presión hiciera que todo el gas quedara acumulado en el matraz. Durante todo el proceso hemos observado lo ocurrido. Al final del procedimiento, el profesor ha hecho una demostración de la obtención del CO2 encendiendo en el extremo una cerilla e introduciéndola lentamente en el matraz.


OBTENCIÓN DE SULFURO DE HIDRÓGENO:


El procedimiento que pretendíamos utilizar para obtener este gas ha sido el mismo que para la obtención de gas cloro, solo que las sustancias que hacían de reactivos en la reacción han sido sulfuro de hierro (II) y ácido clorhídrico. Desgraciadamente, no hemos podido hacer este experimento.



Resultados obtenidos:


EN LA OBTENCIÓN DE GAS CLORO:


La reacción es inmediata. Al juntarse el dióxido de manganeso y el ácido clorhídrico la sustancia del tubo de ensayo se vuelve negra, opaca y algo espesa, y la pared de cristal del tubo de ensayo, sobretodo cuanto más en cotacto está con la sustancia, se vuelve amarillenta. También se oye una efervescencia, y se distinguen unas burbujas que suben a la superficie, como si éstas fueran las que producen la efervescencia, y se van extinguiendo conforme pasa el tiempo. El olor, más bien penetrante, se parece al del cloro de piscina, por razones obvias.


EN LA OBTENCIÓN DE DIÓXIDO DE CARBONO:


El procedimiento ha tenido que repetirse varias veces, porque no obteníamos los resultados que queríamos, y por ello no hemos podido observar y apuntar con precisión. Hemos observado que cuando el gas llegaba al matraz con agua van apareciendo unas burbujas que suben a la parte superior del matraz. Esto dura hasta que todo el gas ha sido acumulado en el matraz. Más tarde, al encender la cerilla para comprobar que realmente habíamos conseguido extraer el gas, hemos observado que ésta se apagaba antes de entrar en él, deduciendo que infuían otros factores, pero aún así se demostró.


No tenemos datos de la obtención de sulfuro de hidrógeno, ya que no hemos hecho este experimento.


Conclusión

Los objetivos principales de esta práctica se han conseguido: hemos aprendido a hacer reaccionar compuestos para obetener sustancias gaseosas, hemos practicado la estequiometria, y en general el concepto de reacción química, que más adelante(me imagino) en clase profundizaremos. Además en esta ocasión nos han sido introducidos nuevos conceptos como, el naranja de metil y hemos vuelto a usar por ejemplo el papel de PH, la segunda reacción ha hecho que utilicemos instrumentos y estructuras más complejas.




Cuestiones
1. MnO2 + 4HCl---->MnCl2 + 2H2O + Cl
-Ca2CO3 + 2HCl -----> 2CaCl2 + H2O + CO2
-FeS + HCl -----> FeCl2 + H2S

2. Obtención de:

GAS CLORO : Reactivos: dióxido de manganeso, ácido clorhídrico.
Productos: dicloruro de manganeso, agua
gas cloro.

DIÓXIDO DE CARBONO: reactivos: carbonato de calcio, ácido clorhídrico.
productos: cloruro de calcio, agua, dióxido de carbono.

SULFURO DE HIDRÓGENO: reactivos: sulfuro de hierro (II), ácido clorhídrico.
productos: cloruro de hierro (II), sulfuro de hidrógeno



3. Hemos comprpbado que la primera reacción, en la que pretendíamos obtener gas cloro, es exotérmica, pues mientras se producía la reacción uno de nosotros tocaba cada cierto tiempo el culo y los laterales del tubo de ensayo, para medir más o menos su temperatura, y concluimos que esta reacción emitía calor, por lo tanto, es exotérmica. En la segunda no hemos podido comprobarlo así, pues el profesor es quien lo ha manipulado casi todo el tiempo. Aún así, ni el profesor ni los alumnos comentaron que el tubo o los otros utensilios utilizados desprendieran calor.


4. Características del:

GAS CLORO: Símbolo = Cl
Nº atómico = 17
grupo en la tabla periódica = halógeno
estado (puro) = gas venenoso
color (en condiciones normales) = amarillo/verdoso
olor = desagradable y penetrante

DIÓXIDO DE CARBONO: Formulación = CO2
estado (puro) = gas.
características "físicas" = denso, incoloro, poco reactivo.





5. El dióxido de carbono es uno de los llamados gases de efecto invernadero,es incoloro, denso,inodor,no inflamabe, un poco ácido y poco reactivo. El dióxido de carbono es soluble en agua cuando la presión se mantiene , si baja se escapa dejando una masa de burbujas en el agua.
El dióxido de carbono tiene multiples usos: se utiliza como extintor, ya que elimina el óxigeno del fuego, se utiliza en algunas sodas para darles efervescencia, se usa también en la agricultura como abono y en el pasado se uso para el genocidio en cámaras de gases de personas judias.
El cloro es un gas de color amarillo-verde de olor desagradable y venenoso. Este elemento no se puede encontrar en la naturaleza y pertnece al grupo de los halógenos. Se usa en las piscinas como desinfectante y también como agente exterminador.


6.El cloro entra en el cuerpo al ser respirado el aire contaminado o al ser consumido con comida o agua contaminadas. No permanece en el cuerpo, debido a su reactividad.Los efectos en la salud humana asociados con la respiración de pequeñas cantidades de cloro durante periodos prolongados de tiempo no son conocidos. Ese es el mayor peligro del cloro, que se puede encontrar en muchas plataformas.


7.Hemos demostrado que si que era dióxido de carbono ya que al intentar introducir la cerilla en el tubo de ensayo hemos comprobado que enseguida el oxígeno se consumió y la cerilla se apagó.


La octava pregunta no la podemos responder,pues no hicimos ese experimento.


domingo, 2 de noviembre de 2008

Práctica 2: Obtención de sustancias gaseosas



INTRODUCCIÓN

Este es el segundo trabajo de Física y Química que realizamos en el laboratorio del colegio.

El objetivo fundamental de esta práctica ha sido la obtención de disitintos gases a partir de otras sustancias. Con esto hemos trabajado las reacciones químicas, y lo que es más importante, las hemos podido presenciar con nuestros propios ojos, pues hasta el momento sólo teníamos el fundamento teórico. También hemos aprendido varias normas y métodos de laboratorio al desarrollar esta práctica. Como hemos trabajado con las reacciones químicas, hemos partido conociendo la ley de conservación de la masa, del científico Lavoisier.



RESUMEN

Este experimento ha consistido en la obtención de tres tipos de gases diferentes (gas hidrógeno, dióxido de nitrógeno y amoniaco) a partir de unas determinadas sustancias. La manera en que se ha conseguido ha sido combinando o mezclando éstas sustancias de modo que se producía una reacción química y como resultado se obtenían otras sustancias (las primeras son los reactivos de la reacción y las segundas los productos) Luego se extraía la que queríamos obtener, es decir, se separaba del resto de los productos. El método utilizado ha sido simple, hemos dejado que el gas subiera por el tubo de ensayo y lo hemos atrapado dentro de un globo unido a la boca del tubo. Durante todos los procesos hemos observado y apuntado todo lo que ocurría. Otras cosas que hemos hecho han sido medir el pH de la mezcla de cobre y ácido nítrico dos veces (la segunda añadiendo agua) con un papel indicador.




TRABAJO EXPERIMENTAL


Antes de empezar con la reproducción del trabajo vamos a exponer los instrumentos, métodos...


Reactivos:


Zinc




Ácido clorihídrico




Cobre




Ácido nítrico





Sosa



Cloruro amónico




Métodos:





-Disolución


-Calentamiento



Instrumentos:




-Tubos de ensayo

-Globos

-Varilla de cristal

-Papel medidor de PH

-Vaso de precipitados

-Mechero Buschen

-Vidrio de reloj




-Bata


-Gafas



Ahora vamos a proceder a describir cada experimento:


OBTENCIÓN DE GAS HIDRÓGENO




1. Añadimos ácido clorhídrico en un tubo de ensayo.


2. Añadimos una pieza de zinc y tapamos rapidamente la salida del tubo de ensayo.




OBTENCIÓN DE DIÓXIDO DE NITRÓGENO


1. Sobre una base de ácido nítrico añadimos unas piezas de cobre.


OBTENCIÓN DE AMONIACO


1. Se mezcla una perlita de sosa y agua.


2. Se calienta la reaccíon con un mechero de laboratorio.





RESULTADOS OBTENIDOS




Primera actividad:

Podemos observar que la reacción es inmediata: en cuanto el zinc entra en contacto con el ácido clorhídrico el tubo desprende un gas que tiene un olor muy desagradable parecido al de las bombas fétidas. Tocando el culo del tubo de ensayo podemos notar que la reacción es exotérmica, ya que está caliento:desprende energía. El gas recogido en el globo es atado y al soltarlo sale hacia arriba ya que el gas de hidrógeno es más ligero que el aire. Al quemarlo se produce una gran explosión que desprende un gran olor a quemado.














Un vídeo relacionado con el primer experimento.






Segunda actividad:




La reacción también es inmediata, el líquido,al principio es incoloro, de repente se vuelve verde, cada vez más intensamente. Las paredes se ponen amarillentas, parece cristal quemado. El tubo está un poco caliente y la reacción nos sugiere un olor muy parecido al de las pastillas de cloro de las piscinas. El cobre se va disolviendo hasta desaparecer, como si fuese una pastilla efervescente.





Un vídeo en que también se concentran en obtener dióxido de nitrógeno.















Tercera actividad:




Al comenzar el experimento no observamos nada, con el paso del tiempo se puede apreciar que una pequeña parte de la perlita de sosa se ha disuelto, al agitar la disolución ayudamos a que la perla se disuelva, la primera parte era inolora. En la segunda parte de la actividad añadiamos cloruro amónico y lo calentamos con la ayuda de un mechero Buschen, apreciamos un ligero olor que se parece mucho al de los productos de limpieza, hemos obtenido amoniaco. Se puede obsevar que en la primera parte de la actividad la energía desprendida de la disulución es mínima.






CONCLUSIONES



En nuestra opinión, esta práctica ha sido muy instructiva, porque nos ha dado una idea muy clara de lo que son las reacciones químicas, pues no es lo mismo verlas escritas en el papel que de forma directa. Creemos que es una parte apasionante de la química, y que los resultados han sido muy satisfactorios (en algunos casos no tanto como al profesor le hubiera gustado) En general han sido muy parecidos en todos los casos, y las diferencias estaban en la precisión con que se hacía el trabajo. Hemos cumplido con todos los requerimientos de seguridad,... y, en definitiva, hemos alcanzado los objetivos que nos marcamos (hemos repasado los conceptos teóricos de reacción química, producto y reactivo, disoluciones,... y hemos estudiado los ajustes de reacciones y las propiedades de las sustancias)












Este es un vídeo que nos muestra la reacción química que ocurre al juntar Mentos (unos caramelos) con Coca Cola. También nos demuestra la irresponsabilidad de alguna gente.





BIBLIOGRAFÍA



No hemos guiado por el cuadernillo para hacer esta practica, la información la hemos obtenido de diversas páginas de Internet.








AGRADECIMIENTOS



Debemos este trabajo a Ángel profesor de Química del Colegio Base.






Cuestiones




1-Zn+2HCl--ZnCl2+H2




2-6NO3H+2Cu--2(NO3)2Cu+2NO+3H2O+1/2O2




3-NH4Cl + NaOH--NaCl + NH3 + H2O (estaba ajustada ya)




2-Reactivos son todos aquellos que están en la parte de la izqda.(Zn+HCl, NO3H+Cu y NH4Cl+NaOh) y productos son los que se situan en la parte de la drcha.(ZnCl2+H2, NO3Cu+NO+H2O y NaCl+NH3+H2O)




3-Hemos realizado tres disoluciones: 1ª soluto zinc y disolvente ácido clorihídrico,2º soluto cobre y disolvente ácido nítrico y en la 3ª soluto hidróxido de sodio y disolvente agua.




4-Todas las reacciones que hemos realizado son exotérmicas ya que todas desprendían energía, unas más y otras menos, lo hemos detectado ya que el culo del tubo de ensayo se calentaba.




5- El gas hidrógeno está compuesto por dos átomos de hidrógeno y es un gas inflamable, incoloro e inodoro.



El dióxido de nitrógeno está compuesto por óxigeno y nitrogeno que actua con valencia IV( no tienenombre en la nomenclatura tradicional) es de color marrón y amarillo,es tóxico e irritante.



El amoniaco en forma de gas es muy penetrante y tiene un olor muy desagradable.



6-El gas hidrógeno tiene las propiedades dichas en el ejercicio 5. Es el no metal más inflamable de todos (lo comprobamos cuando experimentamos con el en el laboratorio; tan sólo al aplicarle unos segundos calor ya estalló de forma brutal) y es más comunmente utilizado para la refinación del petróleo, la eliminación del azufre y la manufactura de productos químicos orgánicos, como las grasas sólidas obtenidas a partir de aceites vegetales hidrogenados.



El dióxido de nitrógeno es sumamente oxidante, soluble en agua, venenoso y también muy contaminante. Al parecer no tiene usos destacables, pero es producido continuamente y en grandes masas por la combustión de la gasolina de los transportes, también en la naturaleza como en los volcanes, y contribuye al efecto invernadero del planeta.



El amoniaco es soluble en agua, medianamente inflamable y se licua a temperaturas ordinarias, el líquido se utiliza para la limpieza. Aunque es un compuesto altamente corrosivo, su uso es cotidiano.





7-El pH es el indicador de acidez de un compuesto químico. Los hemos recogido de ese modo porque para echarlos en el recipiente de residuos era necesario saber su grado de acidez (no debía de estar muy ácido)





8-Sí creemos que es correcto, porque en tan pequeñas cantidades no puede resultar muy contaminante. Sin embargo, el dióxido de nitrógeno lo dejamos en el botre de residuos porque ese sí que es realmente peligroso.





9-Posiblemente no fue necesario calentar las otras porque se disolvían más fácilmente que ésta. Y además con el calor se podía apreciar el olor del amoníaco.